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En 1829, Dobereiner, un químico alemán, ordenó ciertos elementos con propiedades similares en grupos de tres de tal manera que la masa atómica del elemento intermedio era casi igual a las masas atómicas medias del primer y tercer elemento.
En 1866, John’s Newlands, un químico inglés, propuso la ley de las octavas al afirmar que, cuando los elementos se disponen en orden creciente de masas atómicas, cada octavo elemento tiene propiedades similares al primero, como las notas musicales.
La distancia desde el centro del núcleo hasta la capa más externa que contiene electrones se denomina radio atómico. No es posible medir el valor absoluto del radio atómico de un elemento. Sin embargo, puede expresarse en tres formas diferentes: radios covalentes, radios metálicos y radios de Van der Wall. El tamaño de estos radios atómicos es el siguiente
El potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba abajo en un grupo. Sin embargo, la energía de ionización de Be, Mg, Ca, Sr es mayor que la energía de ionización de B, Al, In, Tl respectivamente. Además, la energía de ionización del N, P es mayor que la del O, S, Se respectivamente. La unidad de energía de ionización es KJ/mol o eV/átomo.
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La valencia de un elemento puede definirse como el número total de átomos de hidrógeno que pueden sustituir o combinarse (directa o indirectamente) con otros átomos de un elemento. En otras palabras, la valencia es el número total de electrones que pierde un átomo de un elemento para combinarse con átomos de otros elementos; también puede denominarse poder combinatorio de un átomo de un elemento.
La valencia es la propiedad de un elemento de combinarse con otros elementos. El átomo de un elemento pierde su electrón para combinarse con otro. La valencia de un elemento se puede encontrar en la tabla periódica, pero si desea que la lista separada de las valencias de la tabla periódica, entonces le estamos proporcionando el PDF de la donde se puede encontrar la valencia de todos los elementos conocidos.
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La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos, estructurada por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. En la forma básica, los elementos se presentan en orden creciente de número atómico, en la secuencia de lectura. A continuación, se crean filas y columnas iniciando nuevas filas e insertando celdas en blanco, de modo que las filas (periodos) y las columnas (grupos) muestran elementos con propiedades recurrentes (lo que se denomina periodicidad). Por ejemplo, todos los elementos del grupo (columna) 18 son gases nobles que son en gran medida -aunque no completamente- no reactivos.
En la época de la alquimia se conocían algunos elementos más: zinc, arsénico, antimonio y bismuto. El platino también era conocido por los sudamericanos precolombinos, pero no llegó a Europa hasta el siglo XVI.
La historia de la tabla periódica es también la historia del descubrimiento de los elementos químicos. La primera persona de la historia que descubrió un nuevo elemento fue Hennig Brand, un comerciante alemán en bancarrota. Brand intentó descubrir la piedra filosofal, un objeto mítico que supuestamente convertía en oro los metales comunes baratos. En 1669, o más tarde, sus experimentos con orina humana destilada dieron como resultado la producción de una sustancia blanca brillante, a la que llamó “fuego frío” (kaltes Feuer)[4]. Mantuvo su descubrimiento en secreto hasta 1680, cuando el químico angloirlandés[5] Robert Boyle redescubrió el fósforo y publicó sus hallazgos. El descubrimiento del fósforo contribuyó a plantear la cuestión de qué significaba que una sustancia fuera un elemento.
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Muchos químicos estaban interesados en conocer los “equivalentes químicos” de distintas sustancias. Por ejemplo, ¿qué masa de ácido A neutraliza la base B? Estas cifras eran fáciles de medir y útiles en la práctica. Pero, ¿qué ocurre con los elementos? Por ejemplo, ¿qué masa de elemento A reacciona con 1 g de elemento B? Conocer estos números podía ser muy útil, pero era difícil relacionar las masas equivalentes con las masas reales de los átomos porque no se conocían las fórmulas. Había dos buenas formas de averiguarlo. Una era la hipótesis de Avogadro, basada en la ley de Gay-Lussac, que permitía a los químicos relacionar las masas equivalentes con los volúmenes equivalentes. La otra era la ley de Faraday, que medía las masas de los elementos producidas por una cantidad determinada de corriente. Sin embargo, Berzelius, que era quien más trabajaba en este problema, no creía ni en Avogadro ni en Faraday.
Las creencias de Berzelius frenaron el progreso de la ciencia durante unos 50 años. Finalmente, Cannizzaro resucitó la hipótesis de Avogadro en una gran reunión de químicos en 1860. Su artículo, en el que explicaba cómo calcular los pesos moleculares, se distribuyó a todo el mundo, incluido Julius Lothar Meyer, quien escribió que cuando lo leyó “las dudas desaparecieron y un sentimiento de tranquila certeza ocupó su lugar”. La hipótesis de Avogadro permitió a los químicos calcular juntos los pesos atómicos y las fórmulas. Una vez que Cannizzaro convenció a la mayoría de los químicos para que la aceptaran, éstos pudieron estudiar los pesos atómicos y las fórmulas reales.
